Основные оксиды

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов (кроме оксида бериллия), а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления, и оксид таллия (I).

Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями.

Химические свойства

• Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.):

${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}$

• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {MgO+SiO_{2}\rightarrow MgSiO_{3}}}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+ZnO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$

• Многие основные оксиды могут восстанавливаться до простых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {3CuO+2NH_{3}\rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}\uparrow }}}$

• Оксиды благородных металлов и ртути разлагаются при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Au_{2}O\rightarrow 4Au+O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2HgO\rightarrow 2Hg+O_{2}\uparrow }}}$

Получение

• Окисление металлов (кроме благородных) кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}}}$

• Разложение гидроксидов:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}CaO+H_{2}O}}}$

Примеры

Примеры основных оксидов:

• Оксид кальция ${\displaystyle CaO}$;
• Оксид магния ${\displaystyle MgO}$;
• Оксид бария ${\displaystyle BaO}$;
• Оксид ртути(II) ${\displaystyle HgO}$;
• Оксид калия ${\displaystyle K_{2}O}$;
• Оксид натрия ${\displaystyle Na_{2}O}$;
• Оксид лития ${\displaystyle Li_{2}O}$;
• Оксид цезия ${\displaystyle {\ce {Cs2O}}}$;
• Оксид рубидия ${\displaystyle {\ce {Rb2O}}}$;

См. также

• Оксиды
• Амфотерные оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Основные гидроксиды

Примечания

1. В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011.
2. Э.Г. Злотников. Краткий справочник по химии. — 3-е изд. — СПб.: Питер, 2012. — С. 18. — 192 с. — ISBN 978-5-459-00897-5. Архивировано 1 декабря 2017 года.
3. Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 41. — 733 с. — ISBN 978-5-358-03176-0.
4. В.Ю. Джамеев. Химия. Биология. — Москва: Эксмо, 2015. — С. 31. — 96 с. — ISBN 978-5-699-76828-8.
5. О.В. Мешкова. Химия. — Москва: Эксмо, 2017. — С. 189. — 368 с. — ISBN 978-5-699-95854-2.
6. Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — ISBN 978-5-358-04347-3.

Ссылки

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3047.html Оксиды в Химической энциклопедии]